Formação de cristais

Formação de cristais.

Cristalização, ou seja, a formação de cristais pode ocorrer na natureza de várias maneiras: 1) do estado gasoso, 2) de ligas, 3) de soluções.

A cristalização do estado gasoso pode ocorrer como resultado da sublimação, ou reações que ocorrem entre gases ou vapores. Um exemplo de formação de cristais por cristalização de vapor é a separação de cristais de enxofre finos, às vezes cobrindo o interior de crateras vulcânicas com uma mancha delicada. Cristais de neve são produzidos de forma semelhante - resfriando o vapor de água.

O processo de cristalização de ligas, que pode ser comparado com os processos de solidificação de metais na metalurgia, muitos minerais devem sua formação. O exemplo mais simples deste processo é a cristalização de enxofre. Em pó quando aquecido; enxofre, colocado em uma tigela de porcelana, pode ser dito, que a 119 ° C muda de sólido para líquido.

Este é o ponto de fusão do enxofre. Parar o aquecimento adicional é concluído, que depois de um tempo começa a se solidificar novamente. Isso acontece primeiro nos lugares mais frios, ou seja,. nas partes externas, e só então gradualmente se torna mais e mais as partes internas da liga, finalmente, todo o enxofre do estado líquido se transforma em um sólido cristalino, criando muitos cristais em forma de agulha.

Crescimento de cristal.

A cristalização de soluções também desempenha um grande papel na formação de cristais. Pode ocorrer de várias maneiras, no entanto, a cristalização devido à evaporação do solvente ou cristalização devido à queda de temperatura desempenha o maior papel. Ao evaporar a solução de sal comum, o sal pode ser obtido de volta na forma cristalina. Para que o emparelhamento ocorra rapidamente, basta colocar a solução em um prato raso. Depois de algum tempo, você notará a liberação de minúsculos cristais de material sólido.

O solvente que desempenha o papel mais importante nos processos que ocorrem na natureza é a água. Soluções, de onde os minerais são liberados, são soluções aquosas. Solução, que, sob as condições de temperatura e pressão, contém a maior quantidade possível de um soluto, é chamado de solução saturada. Se, devido à evaporação ou queda de temperatura, a quantidade da substância contida na solução ultrapassar o limite de saturação, é a solução saturada que se torna supersaturada e o excesso de soluto se separa em uma forma cristalina. A solubilidade dos sólidos depende da temperatura e pressão. A solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com o aumento da temperatura. Ao resfriar a solução saturada, ela se torna supersaturada, o que resultará na separação de cristais. As primeiras sementes de cristal que aparecem já estão na forma de poliedros.

Ao observar a separação de um sólido cristalino da solução pode ser visto, que os ângulos entre as faces até mesmo do menor cristal não mudam com seu crescimento posterior. As novas faces de cristal não têm nenhuma posição no espaço. Eles estão dispostos assim, como é determinado pelas estritas leis cristalográficas e pela estrutura característica de uma determinada substância. Da forma de um cristal de uma determinada substância separada de uma solução, mesmo que consista em apenas quatro planos, pode ser previsto, quais serão as outras faces do cristal e determinar sua inclinação em relação ao outro.

O tamanho dos cristais varia muito e depende tanto do tipo de substância, bem como as condições de cristalização. Minerais geralmente formam cristais de tamanho milimetrado, menos frequentemente maior do que 1 cm. No entanto, também existem cristais com um tamanho de várias dezenas de centímetros, e excepcionalmente acabado 1 m. Cristais deste tamanho, por exemplo. cristais de quartzo gigantes, feldspato ou berilo, eles são formados em condições de cristalização lenta e constante com um suprimento suficiente de substâncias, do qual eles são feitos.