Diament

Diament pertence às gemas mais valiosas. O nome do diamante vem da palavra grega adamas - invencível, o que está relacionado às suas propriedades, principalmente com dureza, o maior de todos os minerais. Outra característica distintiva de um diamante é o seu brilho particularmente forte, chamado brilho de diamante.

Os diamantes não são usados ​​apenas como pedras preciosas; uma grande proporção dos diamantes escavados são usados ​​na indústria. Tendo em vista o alto preço das gemas transparentes, o valor de sua produção anual ultrapassa o valor de produção de diamantes industriais.

C 1974 r. minado no mundo 44 522 mil. quilates de diamantes, dos quais foram usados ​​para fins industriais 32 210 mil. kr (cerca de 72%). O uso industrial de diamantes naturais diminuiu recentemente devido ao desenvolvimento da produção de diamantes sintéticos. C 1974 r. eles foram produzidos 77 100 mil. kr; no entanto, seus grãos são menores do que os diamantes naturais.

Quimicamente, o diamante é carbono puro - C.. Traços de outros elementos encontrados mais de uma vez nos diamantes vêm das impurezas mais comuns na forma de inclusões minerais. Quase não existem diamantes, que não conteria nenhum infixo minúsculo; mesmo o mais puro, mais valorizado, sua presença é encontrada no exame microscópico.

Um diamante não sofre mudanças e transformações químicas; é muito resistente a produtos químicos. Não se dissolve em ácidos fortes (enxofre, nitrogênio ou fluorídrico), nem nas regras (hidróxido de sódio ou potássio). Foi apenas declarado, que é oxidado pela ação de nitrato ou uma mistura de dicromato de potássio e ácido sulfúrico.

O diamante é queimado na chama do soprador, mudando para dióxido de carbono CO2; e o pó de diamante aquecido queima no ar.

Em uma atmosfera de oxigênio, o diamante queima a uma temperatura de 720 ° C; na atmosfera do ar, a combustão ocorre a cerca de 850 ° C. Se o processo de combustão for interrompido pela remoção da fonte de calor, pode ser observado, que as bordas e cantos da pedra são arredondados, e as superfícies cintilantes tornam-se opacas e leitosas. Com a ajuda de uma lupa, você pode ver a presença de finas ranhuras triangulares, sendo figuras de gravura de diamante. Esses danos superficiais ao diamante podem surgir do aquecimento descuidado durante a brasagem do suporte de diamante. Se não for muito grande; eles podem ser removidos polindo as laterais.

Devido às propriedades incomuns do diamante, alguns pesquisadores assumiram, que consiste em algum elemento especial, que foi chamado de terra de diamante. A estrutura do diamante foi claramente definida apenas na primeira metade do século 19.

Comparado ao grafite, que é um tipo de carbono que é persistente na crosta terrestre, o diamante é uma variedade instável, se transforma em grafite quando aquecido na ausência de ar. Esta transição em baixas pressões é unidirecional e as tentativas de obter diamantes de grafite não tiveram sucesso.

O diamante cristaliza em um padrão regular, criando os octaedros mais comuns. Dodecaedros rômbicos são menos comuns, cubos e tetraedros, assim como outros personagens. A forma mais rica em paredes é o octaedro quarenta.

Cristais de diamante raramente são limitados por faces planas e bordas retas. As faces dos cristais são geralmente arredondadas e criam superfícies irregulares. Essas superfícies se cruzam, criando arcos de curvatura variável. Em muitas faces dos cristais existem saliências, depressões e estrias, às vezes na forma de uma malha. Os mais comuns são octaedros com paredes ligeiramente arredondadas; às vezes, eles assumem uma forma semelhante a uma esfera. Além disso, os segundos cristais de diamante cúbico são frequentemente arredondados. Também existem cristais deformados, que perderam sua forma original e os cristais como se mordiscassem. Essas deformações características dos cristais de diamante estão relacionadas às suas condições de crescimento., bem como com sua subsequente dissolução.

As adesões gêmeas de cristais de diamante não são incomuns. Eles são formados pela adesão de dois monocristais; o plano de fusão é geralmente o plano do octaedro. Além de gêmeos, vários gêmeos são comuns. Cristais de diamante gêmeos podem ser difíceis de moer.

Aderências irregulares e compactas são frequentemente encontradas, aglomerados cristalinos finos. Eles são chamados de bort. Os agregados radiantes de cristais de diamante são conhecidos como balas. Aglomerados circulares, Ziarniste, cinza e de vários tamanhos, até o tamanho do ovo, com aparência de coca, são chamados de carbonado (carbonado). Eles são encontrados principalmente no Brasil. Devido à sua opacidade e alta resistência à abrasão, essas variedades são utilizadas na indústria.

Construção de um diamante. A estrutura espacial de um diamante pode ser representada por duas faces regulares com faces centralizadas, um dos quais em relação ao outro é deslocado em direção à diagonal principal do cubo. A estrutura interna do diamante é diferente da do grafite, que tem a mesma composição química. Esta estrutura interna diferente explica as diferenças de propriedade, dureza especialmente diferente - um diamante é um exemplo do corpo mais duro, e grafite - o mais macio. Comparando a distribuição de átomos de carbono em diamante e grafite, diferenças claras podem ser vistas. As ligações entre os átomos de carbono individuais na estrutura do diamante pertencem às ligações atômicas. Cada um dos átomos de carbono, que são mais compactados no cristal de diamante do que no cristal de grafite, é cercado por quatro outros átomos de carbono, em distâncias iguais; o ângulo entre as direções de ligação é 109 ° 28′. Na grafite, os átomos são organizados em camadas, como resultado, a ligação entre os átomos é muito mais fraca.

Uma das características do grafite é a clivagem paralela aos planos do arranjo mais denso de átomos de carbono., de acordo com esses planos, as ligações entre os átomos de carbono são mais fortes do que nas direções perpendiculares a eles. Em um diamante, os átomos de carbono estão dispostos de forma mais densa nos planos do octaedro, o que explica seu decote.