Diament

Diament tilhører de mest verdsatte edelstenene. Navnet på diamanten kommer fra det greske ordet adamas - uovervinnelig, hva er relatert til egenskapene, primært med hardhet, den største av alle mineraler. Et annet karakteristisk trekk ved en diamant er dens spesielt sterke glans, kalt diamantglans.

Diamanter brukes ikke bare som edelstener; mye av utgravde diamanter brukes i industrien. I lys av den høye prisen på gjennomsiktige edelstener, overstiger verdien av deres årlige produksjon produksjonsverdien av industrielle diamanter.

W 1974 r. utvunnet i verden 44 522 tusen. karat av diamanter, hvorav ble brukt til industrielle formål 32 210 tusen. kr (Om 72%). Den industrielle bruken av naturlige diamanter har nylig redusert på grunn av utviklingen av produksjonen av syntetiske diamanter. W 1974 r. produserte dem 77 100 tusen. kr; Imidlertid er kornene mindre enn naturlige diamanter.

Kjemisk er diamant rent karbon - C.. Spor av andre elementer som finnes mer enn en gang i diamanter kommer fra de vanligste urenhetene i form av mineralinneslutninger. Det er knapt noen diamanter, som ikke ville inneholde noen små infikser; selv den reneste, mest verdsatt, deres tilstedeværelse blir funnet ved mikroskopisk undersøkelse.

En diamant gjennomgår ikke kjemiske endringer og transformasjoner; det er veldig motstandsdyktig mot kjemikalier. Den oppløses ikke i sterke syrer (svovel, nitrogen eller flussyre), heller ikke i reglene (natrium- eller kaliumhydroksid). Det ble bare oppgitt, at den oksyderes av virkningen av nitrat eller en blanding av kaliumdikromat og svovelsyre.

Diamanten brennes i blåsens flamme, skifter til karbondioksid CO2; og det oppvarmede diamantpulveret brenner seg i luft.

I en oksygenatmosfære brenner diamant ved en temperatur på 720 ° C; i luft, foregår forbrenningen ved omtrent 850 ° C. Hvis forbrenningsprosessen avbrytes ved å fjerne varmekilden, kan observeres, at kantene og hjørnene på steinen er avrundede, og blanke overflater blir kjedelige og melkeaktige. Med et forstørrelsesglass kan du se tilstedeværelsen av fine trekantede spor, å være figurer av diamantetsing. Slike overfladiske skader på diamanten kan oppstå ved uforsiktig oppvarming når diamantholderen loddes. Hvis den ikke er for stor; de kan fjernes ved å polere sidene.

På grunn av diamantens uvanlige egenskaper, har noen forskere antatt, at den består av noe spesielt element, som ble kalt diamantjord. Strukturen til diamanten ble tydelig definert bare i første halvdel av 1800-tallet.

Sammenlignet med grafitt, som er en type karbon som er vedvarende i jordskorpen, diamanten er en ustabil variant, forvandles til grafitt når den varmes opp i fravær av luft. Denne overgangen ved lavt trykk er ensrettet, og forsøk på å skaffe diamanter fra grafitt har mislyktes.

Diamanten krystalliserer seg i et vanlig mønster, som oftest danner oktaedroner. Rhombic dodecahedra er mindre vanlig, kuber og tetraeder, så vel som andre karakterer. Formen rikest på vegger er førti-oktaeder.

Diamantkrystaller er sjelden begrenset av flate ansikter og rette kanter. Ansiktene til krystallene er vanligvis avrundede og skaper ujevne overflater. Disse overflatene krysser hverandre, skape buer med variabel krumning. På mange ansikter av krystallene er det fremspring, fordypninger og striasjoner, noen ganger i form av et nett. De vanligste er oktaeder med litt avrundede vegger; noen ganger tar de en form som ligner en kule. Dessuten er de andre kubiske diamantkrystallene ofte avrundede. Det er også deformerte krystaller, som har mistet sin opprinnelige form og krystallene som om de nappet. Disse karakteristiske deformasjonene av diamantkrystaller er relatert til deres vekstforhold, så vel som med den påfølgende oppløsningen.

Tvillinghefting av diamantkrystaller er ikke uvanlig. De dannes ved vedheft av to enkeltkrystaller; fusjonsplanet er vanligvis oktaederplanet. I tillegg til tvillinger er flere tvillinger vanlige. Belagte diamantkrystaller kan noen ganger være vanskelige å male.

Uregelmessige, kompakte vedheft blir ofte funnet, fine krystallinske klynger. De kalles bort. De strålende aggregatene av diamantkrystaller er kjent som ballas. Sirkulære klynger, ziarniste, grå og i forskjellige størrelser, opp til størrelsen på egget, kokslignende i utseende, kalles karbonado (karbonado). De finnes hovedsakelig i Brasil. På grunn av deres opasitet og høy slitestyrke, brukes disse variantene i industrien.

Bygging av en diamant. En diamants romlige gitter kan representeres av to vanlige ansikter med sentrerte ansikter, den ene i forhold til den andre forskyves mot kubens hoveddiagonal. Den indre strukturen til diamant er forskjellig fra den for grafitt, som har samme kjemiske sammensetning. Denne forskjellige interne strukturen forklarer eiendomsforskjellene, spesielt forskjellig hardhet - en diamant er et eksempel på den hardeste kroppen, og grafitt - det mykeste. Ved å sammenligne fordelingen av karbonatomer i diamant og grafitt, tydelige forskjeller kan sees. Bindinger mellom de enkelte karbonatomer i diamantgitteret tilhører atombindingen. Hvert av karbonatomer, som er tettere pakket i diamantkrystallen enn i grafittkrystallen, den er omgitt av fire andre karbonatomer, på like avstander; vinkelen mellom bindingsretningene er 109 ° 28′. I grafitt er atomene ordnet i lag, som et resultat er båndet mellom atomene mye svakere.

En av egenskapene til grafitt er spaltning parallelt med planene for det tetteste arrangementet av karbonatomer, ifølge disse planene er båndene mellom karbonatomene sterkere enn i retninger vinkelrett på dem. I en diamant er karbonatomene ordnet tettere i oktaederens plan, som forklarer spaltingen hans.