Kristallisatie methode:

De theorie en het principe van kristallisatie: kennen we al van klas VI. Ook het verloop van het experiment. Hier is wat tekst uit een natuurkundeboek:

“Giet de zout- en suikeroplossing uit de glazen in aparte schoteltjes, leg ze op een asbestplaat en verwarm ze even lang met een kleine vlam, totdat er weinig water meer op de bodem zit. Zet de schotels dan op een radiator of een andere warme plek en na een paar uur (of de volgende dag) Bekijk het, wat is er nog aan de onderkant ".

Wanneer we deze schoolervaring herhalen, "op de bodem” we zullen kristallen in elke schotel zien. Het zullen echter zeer fijne kristallen zijn, vaak kleiner dan die uit een zout- of suikerpakket worden gegoten, moeilijk waar te nemen, zelfs met een vergrootglas. De reden is simpel – kristallisatie door verdamping van de oplossing, want zo wordt deze methode van kristallisatie genoemd, is erg snel. Te snel, zodat één groot kristal wordt gevormd. Deze methode wordt gebruikt bij de industriële kristallisatie van zout en suiker, wanneer we deze voedingsmiddelen willen ontvangen, en geen mooie kristallen laten groeien. In ons experiment stel ik een andere methode van kristallisatie uit oplossing voor: – langzame koelmethode.

De term "oplossing"” spreekt voor zich. De suikeroplossing is zoete thee, en elke soep met zoutoplossing behalve zoete fruitsoepen. Voor kristallisatie hebben we echter een oververzadigde oplossing nodig, d.w.z.. zo'n oplossing, waarin zelfs de kleinste extra hoeveelheid stof niet kan worden opgelost. Maar de hoeveelheid van de stof, die kunnen oplossen in het oplosmiddel, afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur, hoe meer bv.. suiker lost op in thee. Wanneer zo'n oplossing afkoelt, de oplosbaarheid neemt af, en een overmaat van de stof moet scheiden van de oplossing. Het is dit fysieke fenomeen dat ten grondslag ligt aan het proces van kristallisatie uit oplossing.

Rietsuiker en zoutkristallen (aan de rechterkant).

De eenvoudigste methode van kristallisatie door langzame afkoeling is de gesloten bellenmethode, bijv.. pot met draaideksel”. Voordat u verder gaat met: kristallisatie in een ander vat, bij voorkeur metaal, we verwarmen het water tot het kookpunt. Wanneer het water begint te koken, giet het erin en roer de in water oplosbare substantie constant in zo'n hoeveelheid stirring, wat kan worden opgelost in water?. Wanneer we een oververzadigde oplossing krijgen, dat wil zeggen, een deel van de stof blijft ondanks constant roeren vast, we stoppen met verwarmen, we wachten, totdat de vloeistof stopt met koken en iets is afgekoeld, en giet het dan in de pot door een filtreerpapier en sluit het met een strak deksel. Daarvoor moeten we echter een draad aan de onderkant van het deksel plakken, bijv.. zijde (lijm, onoplosbaar in water en bestand tegen temperatuur, bijv.. Epidian 5 of distaal), Bind een kleine draad aan het einde van de draad, maar een correct gevormd kristal van dezelfde stof, die we oplossen in water. Plaats de gesloten bubbel over de radiator of op de zonnige vensterbank en wacht. Wanneer het afkoelen erg langzaam gaat, het is op een hangend kristal, die de kern van kristallisatie wordt, er zal een heel groot en regelmatig kristal groeien: In plaats van een draad die aan de onderkant van het deksel is gelijmd, kunnen we een speciaal rek gebruiken dat uit een draad is gebogen en in de bodem van het vat wordt gestoken.

Naast voldoende langzame afkoeling een voorwaarde voor het verkrijgen van individuele exemplaren, fijne kristallen is de zuiverheid van de oplossing en de selectie van de juiste, gemakkelijk kristalliserende stoffen. We zullen een schone oplossing krijgen, wanneer we gedestilleerd water gebruiken voor het experiment (het is gemakkelijk te kopen bij benzinestations en drogisterijen), al het keukengerei zal schoon zijn, draad of standaard, en we zullen filtreerpapier gebruiken bij het decanteren van de oplossing. Het houdt onzuiverheden en, nog belangrijker, niet-opgeloste deeltjes in water vast, die extra kiemvormende middelen kunnen worden. We kunnen suiker gebruiken als kristalliserende stof, gewone bakpoeder voor thuis, natriumsulfaat Na2ZO4 of CuSO-kopersulfaat4. Het moeilijkste, en thuis is het bijna onmogelijk om zoutkristallen te verkrijgen.