Diament

Diament behoort tot de meest gewaardeerde edelstenen. De naam van de diamant komt van het Griekse woord adamas - onoverwinnelijk, wat is gerelateerd aan zijn eigenschappen, voornamelijk met hardheid, de grootste van alle mineralen. Een ander onderscheidend kenmerk van een diamant is de bijzonder sterke glans, genaamd diamanten glans.

Diamanten worden niet alleen als edelstenen gebruikt; veel van de uitgegraven diamanten worden in de industrie gebruikt. Gezien de hoge prijs van transparante edelstenen, overtreft de waarde van hun jaarlijkse productie de productiewaarde van industriële diamanten.

W. 1974 r. gedolven in de wereld 44 522 duizend. karaat diamanten, waarvan werden gebruikt voor industriële doeleinden 32 210 duizend. kr (over 72%). Het industriële gebruik van natuurlijke diamanten is recentelijk afgenomen als gevolg van de ontwikkeling van de productie van synthetische diamanten. W. 1974 r. produceerde ze 77 100 duizend. kr; hun korrels zijn echter kleiner dan die van natuurlijke diamanten.

Chemisch gezien is diamant pure koolstof - C.. Sporen van andere elementen die meer dan eens in diamanten worden aangetroffen, zijn afkomstig van de meest voorkomende onzuiverheden in de vorm van minerale insluitsels. Er zijn nauwelijks diamanten, die geen kleine tussenvoegsels zou bevatten; zelfs de puurste, meest gewaardeerd, hun aanwezigheid wordt gevonden bij microscopisch onderzoek.

Een diamant ondergaat geen chemische veranderingen en transformaties; het is zeer goed bestand tegen chemicaliën. Het lost niet op in sterke zuren (zwavel, stikstof of fluorwaterstofzuur), noch in de regels (natrium- of kaliumhydroxide). Het werd alleen vermeld, dat het wordt geoxideerd door de werking van nitraat of een mengsel van kaliumdichromaat en zwavelzuur.

De diamant wordt verbrand in de vlam van de blazer, overstappen op kooldioxide CO2; en het verwarmde diamantpoeder brandt in de lucht.

In een zuurstofatmosfeer brandt diamant bij een temperatuur van 720 ° C; in lucht vindt verbranding plaats bij ongeveer 850 ° C. Als het verbrandingsproces wordt onderbroken door het verwijderen van de warmtebron, kan waargenomen worden, dat de randen en hoeken van de steen zijn afgerond, en glanzende oppervlakken worden dof en melkachtig. Met een vergrootglas kun je de aanwezigheid van fijne driehoekige groeven zien, zijnde figuren van diamanten ets. Dergelijke oppervlakkige schade aan de diamant kan ontstaan ​​door onzorgvuldig verhitten bij het solderen van de diamanthouder. Als het niet te groot is; ze kunnen worden verwijderd door de zijkanten te polijsten.

Vanwege de ongebruikelijke eigenschappen van de diamant, hebben sommige onderzoekers aangenomen, dat het uit een speciaal element bestaat, die diamantaarde werd genoemd. De structuur van de diamant werd pas in de eerste helft van de 19e eeuw duidelijk gedefinieerd.

Vergeleken met grafiet, dat is een soort koolstof dat persistent is in de aardkorst, de diamant is een onstabiele variëteit, verandert in grafiet bij verhitting in afwezigheid van lucht. Deze overgang bij lage drukken is unidirectioneel en pogingen om diamanten uit grafiet te verkrijgen zijn mislukt.

De diamant kristalliseert in een regelmatig patroon, vormen meestal octaëders. Ruitvormige dodecaëders komen minder vaak voor, blokjes en tetraëders, evenals andere karakters. De vorm die het rijkst aan muren is, is de veertig octaëder.

Diamantkristallen worden zelden beperkt door platte vlakken en rechte randen. De vlakken van de kristallen zijn meestal afgerond en creëren oneffen oppervlakken. Deze oppervlakken kruisen elkaar, het creëren van bogen met variabele kromming. Op veel gezichten van de kristallen zijn er uitsteeksels, depressies en strepen, soms in de vorm van een gaas. De meest voorkomende zijn octaëders met licht afgeronde wanden; soms nemen ze een vorm aan die lijkt op een bol. Ook zijn de tweede kubieke diamantkristallen vaak afgerond. Er zijn ook vervormde kristallen, die hun oorspronkelijke vorm hebben verloren en de kristallen alsof er aan geknaagd is. Deze karakteristieke vervormingen van diamantkristallen zijn gerelateerd aan hun groeiomstandigheden, evenals met hun daaropvolgende ontbinding.

Dubbele verklevingen van diamantkristallen zijn niet ongewoon. Ze worden gevormd door de hechting van twee eenkristallen; het fusievlak is meestal het octaëdervlak. Naast een tweeling komen meerdere tweelingen vaak voor. Gecoate diamantkristallen zijn soms moeilijk te slijpen.

Onregelmatige, compacte verklevingen worden vaak gevonden, fijne kristallijne clusters. Ze worden bort genoemd. De stralende aggregaten van diamantkristallen staan ​​bekend als ballas. Circulaire clusters, ziarniste, grijs en in verschillende maten, tot de grootte van het ei, coke-achtig van uiterlijk, heten carbonado (Carbonado). Ze komen voornamelijk voor in Brazilië. Vanwege hun ondoorzichtigheid en hoge slijtvastheid worden deze rassen gebruikt in de industrie.

Bouw van een diamant. Het ruimtelijke rooster van een diamant kan worden weergegeven door twee regelmatige vlakken met gecentreerde vlakken, waarvan de ene ten opzichte van de andere naar de hoofddiagonaal van de kubus is verschoven. De interne structuur van diamant is anders dan die van grafiet, die dezelfde chemische samenstelling heeft. Deze verschillende interne structuur verklaart de verschillen in eigenschappen, vooral verschillende hardheden - een diamant is een voorbeeld van het hardste lichaam, en grafiet - het zachtste. Door de verdeling van koolstofatomen in diamant en grafiet te vergelijken, er zijn duidelijke verschillen te zien. De bindingen tussen de individuele koolstofatomen in het diamantrooster behoren tot de atoombindingen. Elk van de koolstofatomen, die strakker zijn verpakt in het diamantkristal dan in het grafietkristal, het is omgeven door vier andere koolstofatomen, op gelijke afstanden; de hoek tussen de bindingsrichtingen is 109 ° 28′. Bij grafiet zijn de atomen in lagen gerangschikt, daardoor is de binding tussen de atomen veel zwakker.

Een van de kenmerken van grafiet is splitsing evenwijdig aan de vlakken van de dichtste rangschikking van koolstofatomen, volgens deze vlakken zijn de bindingen tussen de koolstofatomen sterker dan in richtingen loodrecht daarop. In een diamant zijn de koolstofatomen dichter gerangschikt in de vlakken van de octaëder, wat zijn decolleté verklaart.