Diament

Diament appartiene alle pietre preziose più apprezzate. Il nome del diamante deriva dalla parola greca adamas - invincibile, cosa è correlato alle sue proprietà, principalmente con la durezza, il più grande di tutti i minerali. Un'altra caratteristica distintiva di un diamante è la sua lucentezza particolarmente forte, chiamato brillantezza del diamante.

I diamanti non sono usati solo come pietre preziose; gran parte dei diamanti scavati viene utilizzata nell'industria. In considerazione del prezzo elevato delle gemme trasparenti, il valore della loro produzione annuale supera il valore della produzione dei diamanti industriali.

W 1974 r. minato nel mondo 44 522 mille. carati di diamanti, di cui sono stati utilizzati per scopi industriali 32 210 mille. kr (di 72%). L'uso industriale di diamanti naturali è recentemente diminuito a causa dello sviluppo della produzione di diamanti sintetici. W 1974 r. li ha prodotti 77 100 mille. kr; tuttavia, i loro grani sono più piccoli di quelli dei diamanti naturali.

Chimicamente, il diamante è carbonio puro - C.. Tracce di altri elementi trovati più di una volta nei diamanti provengono dalle impurità più comuni sotto forma di inclusioni minerali. Non ci sono quasi diamanti, che non conterrebbe piccoli infissi; anche il più puro, molto apprezzato, la loro presenza si riscontra all'esame microscopico.

Un diamante non subisce cambiamenti e trasformazioni chimiche; è molto resistente ai prodotti chimici. Non si dissolve in acidi forti (zolfo, azoto o fluoridrico), né nelle regole (idrossido di sodio o di potassio). È stato solo dichiarato, che è ossidato dall'azione del nitrato o di una miscela di bicromato di potassio e acido solforico.

Il diamante viene bruciato nella fiamma del soffiatore, passare all'anidride carbonica CO2; e la polvere di diamante riscaldata brucia nell'aria.

In un'atmosfera di ossigeno, il diamante brucia a una temperatura di 720 ° C; in aria la combustione avviene a circa 850 ° C. Se il processo di combustione viene interrotto rimuovendo la fonte di calore, può essere osservato, che i bordi e gli angoli della pietra siano arrotondati, e le superfici lucide diventano opache e lattiginose. Con una lente d'ingrandimento è possibile vedere la presenza di sottili scanalature triangolari, essendo figure di acquaforte con diamanti. Tali danni superficiali al diamante possono derivare da un riscaldamento incauto durante la brasatura del supporto del diamante. Se non è troppo grande; possono essere rimossi lucidando i lati.

A causa delle proprietà insolite del diamante, alcuni ricercatori hanno ipotizzato, che consiste in qualche elemento speciale, che era chiamata terra di diamante. La struttura del diamante è stata chiaramente definita solo nella prima metà del XIX secolo.

Rispetto alla grafite, che è un tipo di carbonio che è persistente nella crosta terrestre, il diamante è una varietà instabile, si trasforma in grafite se riscaldato in assenza di aria. Questa transizione a basse pressioni è unidirezionale e i tentativi di ottenere diamanti dalla grafite sono falliti.

Il diamante cristallizza in uno schema regolare, il più delle volte formando ottaedri. I dodecaedri rombici sono meno comuni, cubi e tetraedri, così come altri personaggi. La forma più ricca di pareti è il quaranta ottaedro.

I cristalli di diamante sono raramente limitati da facce piatte e bordi dritti. Le facce dei cristalli sono generalmente arrotondate e creano superfici irregolari. Queste superfici si intersecano, creando archi di curvatura variabile. Su molte facce dei cristalli sono presenti sporgenze, depressioni e striature, a volte sotto forma di una maglia. I più comuni sono gli ottaedri con pareti leggermente arrotondate; a volte assumono una forma simile a una sfera. Inoltre, i secondi cristalli di diamante cubico sono spesso arrotondati. Ci sono anche cristalli deformati, che hanno perso la loro forma originaria ei cristalli come se fossero stati rosicchiati. Queste deformazioni caratteristiche dei cristalli di diamante sono legate alle loro condizioni di crescita, così come con il loro successivo scioglimento.

Le adesioni gemelle di cristalli di diamante non sono rare. Sono formati dall'adesione di due cristalli singoli; il piano di fusione è solitamente il piano dell'ottaedro. Oltre ai gemelli, sono comuni più gemelli. I cristalli di diamante rivestiti a volte possono essere difficili da molare.

Spesso si riscontrano aderenze irregolari e compatte, ammassi cristallini fini. Si chiamano bort. Gli aggregati radianti dei cristalli di diamante sono noti come ballas. Grappoli circolari, ziarniste, grigio e di varie dimensioni, fino alla dimensione dell'uovo, aspetto simile alla coca cola, si chiamano carbonado (carbonado). Si trovano principalmente in Brasile. A causa della loro opacità e dell'elevata resistenza all'abrasione, queste varietà sono utilizzate nell'industria.

Costruzione di un diamante. Il reticolo spaziale di un diamante può essere rappresentato da due facce regolari con facce centrate, uno dei quali rispetto all'altro è spostato verso la diagonale principale del cubo. La struttura interna del diamante è diversa da quella della grafite, che ha la stessa composizione chimica. Questa diversa struttura interna spiega le differenze di proprietà, durezza particolarmente diversa: un diamante è un esempio del corpo più duro, e grafite: la più morbida. Confrontando la distribuzione degli atomi di carbonio nel diamante e nella grafite, si possono vedere chiare differenze. I legami tra i singoli atomi di carbonio nel reticolo del diamante appartengono ai legami atomici. Ciascuno degli atomi di carbonio, che sono più strettamente imballati nel cristallo di diamante che nel cristallo di grafite, è circondato da altri quattro atomi di carbonio, a distanze uguali; l'angolo tra le direzioni di legame è 109 ° 28′. Nella grafite, gli atomi sono disposti a strati, di conseguenza, il legame tra gli atomi è molto più debole.

Una delle caratteristiche della grafite è la scissione parallela ai piani della disposizione più densa degli atomi di carbonio, secondo questi piani, i legami tra gli atomi di carbonio sono più forti che nelle direzioni perpendicolari ad essi. In un diamante, gli atomi di carbonio sono disposti più densamente nei piani dell'ottaedro, che spiega la sua scollatura.