Formation de cristaux

Formation de cristaux.

Cristallisation, c'est-à-dire que la formation de cristaux peut se produire dans la nature de diverses manières: 1) de l'état gazeux, 2) à partir d'alliages, 3) des solutions.

La cristallisation à partir de l'état gazeux peut se produire soit à la suite de la sublimation, ou réactions se produisant entre des gaz ou des vapeurs Un exemple de formation de cristaux par cristallisation en phase vapeur est la séparation de fins cristaux de soufre, couvrant parfois l'intérieur des cratères volcaniques avec une ternissure délicate. Les cristaux de neige sont produits de la même manière - en refroidissant la vapeur d'eau.

Le processus de cristallisation à partir d'alliages, qui peut être comparé aux procédés de solidification des métaux en métallurgie, de nombreux minéraux doivent leur formation. L'exemple le plus simple de ce processus est la cristallisation du soufre. Poudré lorsqu'il est chauffé; soufre, placé sur un bol en porcelaine, Peut être dit, qu'à 119 ° C il passe du solide au liquide.

C'est le point de fusion du soufre. L'arrêt du chauffage est terminé, qu'après un certain temps, il recommence à se solidifier. Cela se produit d'abord dans les endroits les plus froids, c'est à dire.. dans les parties extérieures, et alors seulement devient progressivement de plus en plus les parties internes de l'alliage, enfin, tout le soufre de l'état liquide se transforme en un solide cristallin, création de nombreux cristaux en forme d'aiguille.

Croissance cristalline.

La cristallisation à partir de solutions joue également un rôle important dans la formation de cristaux. Cela peut se dérouler de différentes manières, cependant, la cristallisation due à l'évaporation du solvant ou la cristallisation due à la chute de température joue le plus grand rôle. En évaporant la solution saline commune, le sel peut être récupéré sous forme cristalline. Pour que l'appariement se fasse assez rapidement, il suffit de mettre la solution dans un plat plat. Après un certain temps, vous remarquerez la libération de minuscules cristaux de matériau solide.

Le solvant qui joue le rôle le plus important dans les processus se déroulant dans la nature est l'eau. Solutions, d'où les minéraux sont libérés, sont des solutions aqueuses. Solution, qui, dans les conditions données de température et de pression, contient la plus grande quantité possible d'un soluté, s'appelle une solution saturée. Si, en raison d'une évaporation ou d'une baisse de température, la quantité de substance contenue dans la solution dépasse la limite de saturation, c'est la solution saturée qui devient sursaturée et le soluté en excès se sépare sous forme cristalline. La solubilité des solides dépend de la température et de la pression. La solubilité de la plupart des solides augmente avec l'augmentation de la température. En refroidissant la solution saturée, elle est ainsi rendue sursaturée, ce qui entraînera la séparation des cristaux. Les premières graines de cristal qui apparaissent ont déjà la forme de polyèdres.

En observant la séparation d'un solide cristallin de la solution peut être vu, que les angles entre les faces du plus petit cristal ne changent pas avec sa croissance ultérieure. Les nouvelles faces de cristal n'ont aucune position dans l'espace. Ils sont disposés comme ça, comme il est déterminé par les lois cristallographiques strictes et la structure caractéristique d'une substance donnée. De la forme d'un cristal d'une substance donnée séparée d'une solution, même s'il ne se compose que de quatre avions, peut être prédit, quelles seront les autres faces du cristal et déterminer leur inclinaison l'une vers l'autre.

La taille des cristaux varie considérablement et dépend du type de substance, et les conditions de cristallisation. Les minéraux forment généralement des cristaux de taille millimétrique, moins souvent supérieur à 1 cm. Cependant, il existe également des cristaux d'une taille de plusieurs dizaines de centimètres, et exceptionnellement plus 1 m. Cristaux de cette taille, par exemple.. cristaux de quartz géants, feldspath ou béryl, ils se forment dans des conditions de cristallisation lente et régulière avec un apport suffisant de substances, à partir de laquelle ils sont faits.