Diament

Diament fait partie des pierres précieuses les plus appréciées. Le nom du diamant vient du mot grec adamas - invincible, ce qui est lié à ses propriétés, principalement avec dureté, le plus grand de tous les minéraux. Une autre caractéristique distinctive d'un diamant est son éclat particulièrement fort, appelé éclat de diamant.

Les diamants ne sont pas seulement utilisés comme pierres précieuses; une grande partie des diamants extraits est utilisée dans l'industrie. Compte tenu du prix élevé des pierres précieuses transparentes, la valeur de leur production annuelle dépasse la valeur de la production des diamants industriels.

W 1974 r. miné dans le monde 44 522 mille. carats de diamants, dont ont été utilisés à des fins industrielles 32 210 mille. kr (à propos de 72%). L'utilisation industrielle des diamants naturels a récemment diminué en raison du développement de la production de diamants synthétiques. W 1974 r. les a produits 77 100 mille. kr; cependant, leurs grains sont plus petits que ceux des diamants naturels.

Chimiquement, le diamant est du carbone pur - C.. Les traces d'autres éléments retrouvés plus d'une fois dans les diamants proviennent des impuretés les plus courantes sous forme d'inclusions minérales. Il n'y a pratiquement pas de diamants, qui ne contiendrait aucun infixe minuscule; même le plus pur, le plus apprécié, leur présence est constatée à l'examen microscopique.

Un diamant ne subit pas de changements et de transformations chimiques; il est très résistant aux produits chimiques. Il ne se dissout pas dans les acides forts (soufre, azote ou fluorhydrique), ni dans les règles (hydroxyde de sodium ou de potassium). C'était seulement indiqué, qu'il est oxydé par l'action du nitrate ou d'un mélange de bichromate de potassium et d'acide sulfurique.

Le diamant est brûlé dans la flamme du souffleur, passage au dioxyde de carbone CO2; et la poudre de diamant chauffée brûle dans l'air.

Dans une atmosphère d'oxygène, le diamant brûle à une température de 720 ° C; dans l'air, la combustion a lieu à environ 850 ° C. Si le processus de combustion est interrompu en supprimant la source de chaleur, peut être observé, que les bords et les coins de la pierre sont arrondis, et les surfaces brillantes deviennent ternes et laiteuses. Avec une loupe, vous pouvez voir la présence de fines rainures triangulaires, étant des figures de gravure au diamant. De tels dommages superficiels au diamant peuvent résulter d'un chauffage négligent lors du brasage du porte-diamant. Si ce n'est pas trop gros; ils peuvent être enlevés en polissant les côtés.

En raison des propriétés inhabituelles du diamant, certains chercheurs ont supposé, qu'il se compose d'un élément spécial, qui s'appelait la terre de diamant. La structure du diamant n'a été clairement définie que dans la première moitié du 19e siècle.

Comparé au graphite, qui est un type de carbone persistant dans la croûte terrestre, le diamant est une variété instable, se transforme en graphite lorsqu'il est chauffé en l'absence d'air. Cette transition à basse pression est unidirectionnelle et les tentatives pour obtenir des diamants à partir de graphite ont échoué.

Le diamant cristallise selon un motif régulier, formant le plus souvent des octaèdres. Les dodécaèdres rhombiques sont moins courants, cubes et tétraèdres, ainsi que d'autres personnages. La forme la plus riche en murs est le quarante octaèdre.

Les cristaux de diamant sont rarement limités par des faces plates et des bords droits. Les faces des cristaux sont généralement arrondies et créent des surfaces inégales. Ces surfaces se croisent, création d'arcs de courbure variable. Sur de nombreuses faces des cristaux, il y a des saillies, des dépressions et des stries, parfois sous la forme d'un maillage. Les plus courants sont les octaèdres aux parois légèrement arrondies; parfois ils prennent une forme semblable à une sphère. En outre, les seconds cristaux de diamant cubique sont souvent arrondis. Il y a aussi des cristaux déformés, qui ont perdu leur forme d'origine et les cristaux comme grignotés. Ces déformations caractéristiques des cristaux de diamant sont liées à leurs conditions de croissance, ainsi qu'à leur dissolution ultérieure.

Les doubles adhérences de cristaux de diamant ne sont pas rares. Ils sont formés par l'adhésion de deux monocristaux; le plan de fusion est généralement le plan octaèdre. En plus des jumeaux, plusieurs jumeaux sont courants. Les cristaux de diamant revêtus peuvent parfois être difficiles à broyer.

On trouve souvent des adhérences irrégulières et compactes, amas cristallins fins. Ils s'appellent bort. Les agrégats rayonnants de cristaux de diamant sont connus sous le nom de ballas. Clusters circulaires, ziarniste, gris et de différentes tailles, jusqu'à la taille de l'œuf, d'apparence semblable à celle du coke, s'appellent carbonado (carbonado). On les trouve principalement au Brésil. En raison de leur opacité et de leur haute résistance à l'abrasion, ces variétés sont utilisées dans l'industrie.

Construction d'un diamant. Le réseau spatial d'un diamant peut être représenté par deux faces régulières avec des faces centrées, dont l'un par rapport à l'autre est décalé vers la diagonale principale du cube. La structure interne du diamant est différente de celle du graphite, qui a la même composition chimique. Cette structure interne différente explique les différences de propriétés, dureté particulièrement différente - un diamant est un exemple du corps le plus dur, et graphite - le plus doux. En comparant la distribution des atomes de carbone dans le diamant et le graphite, on peut voir des différences claires. Les liaisons entre les atomes de carbone individuels dans le réseau de diamant appartiennent aux liaisons atomiques. Chacun des atomes de carbone, qui sont plus étroitement emballés dans le cristal de diamant que dans le cristal de graphite, il est entouré de quatre autres atomes de carbone, à distances égales; l'angle entre les directions de liaison est de 109 ° 28′. En graphite, les atomes sont disposés en couches, en conséquence, la liaison entre les atomes est beaucoup plus faible.

L'une des caractéristiques du graphite est le clivage parallèle aux plans de l'arrangement le plus dense d'atomes de carbone, selon ces plans, les liaisons entre les atomes de carbone sont plus fortes que dans des directions perpendiculaires à eux. Dans un diamant, les atomes de carbone sont disposés plus densément dans les plans de l'octaèdre, ce qui explique son décolleté.