Formación de cristales

Formación de cristales.

Cristalización, es decir, la formación de cristales puede ocurrir de muchas formas en la naturaleza.: 1) del estado gaseoso, 2) de aleaciones, 3) de soluciones.

La cristalización del estado gaseoso puede ocurrir como resultado de la sublimación., o reacciones que ocurren entre gases o vapores Un ejemplo de formación de cristales por cristalización de vapor es la separación de cristales finos de azufre, a veces cubriendo el interior de cráteres volcánicos con un delicado deslustre. Los cristales de nieve se producen de manera similar: enfriando el vapor de agua..

El proceso de cristalización a partir de aleaciones., que se puede comparar con los procesos de solidificación de metales en metalurgia, muchos minerales deben su formación. El ejemplo más simple de este proceso es la cristalización de azufre.. En polvo cuando se calienta; azufre, colocado en un cuenco de porcelana, se puede decir, que a 119 ° C cambia de sólido a líquido.

Este es el punto de fusión del azufre. Se concluye detener el calentamiento adicional, que al cabo de un rato empieza a solidificarse de nuevo. Esto sucede primero en los lugares más fríos., es decir.. en las partes externas, y solo entonces gradualmente se convierte cada vez más en las partes internas de la aleación, finalmente, todo el azufre del estado líquido se convierte en un sólido cristalino, creando muchos cristales en forma de aguja.

Crecimiento de cristales.

La cristalización a partir de soluciones también juega un papel importante en la formación de cristales.. Puede tener lugar de varias formas., sin embargo, la cristalización debido a la evaporación del solvente o la cristalización debido a la caída de temperatura juega el papel más importante. Al evaporar la solución de sal común, la sal se puede recuperar en forma cristalina.. Para que el emparejamiento se realice con bastante rapidez, simplemente ponga la solución en un plato plano. Después de un tiempo, notará la liberación de pequeños cristales de material sólido..

El solvente que juega el papel más importante en los procesos que tienen lugar en la naturaleza es el agua.. Soluciones, de los cuales se liberan minerales, son soluciones acuosas. Solución, que, en las condiciones dadas de temperatura y presión, contiene la mayor cantidad posible de un soluto, se llama solución saturada. Si, debido a la evaporación o al descenso de temperatura, la cantidad de sustancia contenida en la solución supera el límite de saturación., es la solución saturada que se vuelve sobresaturada y el exceso de soluto se separa en forma cristalina. La solubilidad de los sólidos depende de la temperatura y la presión.. La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura.. Al enfriar la solución saturada, se vuelve sobresaturada., que resultará en la separación de cristales. Las primeras semillas de cristal que aparecen ya están en forma de poliedros.

Al observar la separación de un sólido cristalino de la solución se puede ver, que los ángulos entre las caras de incluso el cristal más pequeño no cambian con su mayor crecimiento. Las nuevas caras de cristal no tienen posición en el espacio.. Están organizados así, ya que está determinado por las estrictas leyes cristalográficas y la estructura característica de una sustancia dada. De la forma de un cristal de una sustancia dada separada de una solución, incluso si consta de solo cuatro planos, se puede predecir, ¿Cuáles serán las otras caras del cristal y determinar su inclinación entre sí?.

El tamaño de los cristales varía mucho y depende del tipo de sustancia., y las condiciones de cristalización. Los minerales suelen formar cristales de tamaño milimétrico, menos a menudo mayor que 1 cm. Sin embargo, también hay cristales con un tamaño de varias docenas de centímetros., y excepcionalmente terminado 1 metro. Cristales de este tamaño, p.ej.. cristales de cuarzo gigantes, feldespato o berilo, se forman en condiciones de cristalización lenta y constante con un suministro suficiente de sustancias, de que están hechos.