Método de cristalización

La teoría y el principio de cristalización. ya lo sabemos de la clase VI. También el curso del experimento. Aquí hay un texto de un libro de texto de física.:

"Vierta la solución de sal y azúcar de los vasos en platillos separados, ponerlos en un plato de amianto y calentar con una pequeña llama durante el tiempo, hasta que quede poca agua en el fondo. Luego coloque los platillos en un radiador u otro lugar cálido y después de unas horas (o al día siguiente) Míralo, lo que queda en la parte inferior ".

Cuando repetimos esta experiencia escolar, "En el fondo” veremos cristales en cada platillo. Sin embargo, serán cristales muy finos., a menudo más pequeños que los que se vierten en un paquete de sal o azúcar, difícil de observar incluso con una lupa. La razon es simple – cristalización por evaporación de la solución, porque así se llama este método de cristalización, es bien rapido. Demasiado rapido, para que se forme un gran cristal. Este método se utiliza en la cristalización industrial de sal y azúcar., cuando queremos recibir estos alimentos, y no crecer cristales bonitos. En nuestro experimento, propongo otro método de cristalización a partir de una solución. – método de enfriamiento lento.

El término "solución” Autoexplicativo. La solución de azúcar es té dulce., y cualquier sopa con solución de sal, excepto las sopas de frutas dulces. Para la cristalización, sin embargo, necesitamos una solución sobresaturada., es decir.. tal solución, en el que no se puede disolver ni la más mínima cantidad adicional de sustancia. Pero la cantidad de sustancia, que puede disolverse en el solvente, depende de la temperatura. Cuanto mayor sea la temperatura, cuanto más p. ej.. el azúcar se disolverá en el té. Cuando tal solución se enfría, la solubilidad disminuye, y una cantidad en exceso de la sustancia debe separarse de la solución. Es este fenómeno físico el que subyace al proceso de cristalización a partir de una solución..

Azúcar de caña y cristales de sal (a la derecha).

El método más simple de cristalización por enfriamiento lento es el método de burbuja cerrada., p.ej.. frasco con tapa giratoria”. Antes de proceder a cristalización en otro recipiente, preferiblemente metal, calentamos el agua hasta el punto de ebullición. Cuando el agua empiece a hervir, vierta en él, revolviendo constantemente la sustancia soluble en agua en tal cantidad, que se puede disolver en agua. Cuando obtenemos una solución sobresaturada, es decir, parte de la sustancia permanece sólida a pesar de la constante agitación, dejamos de calentar, esperamos, hasta que el líquido deje de hervir y se haya enfriado un poco, y luego verterlo en el frasco a través de un papel de filtro y cerrarlo con una tapa hermética. Antes de eso, sin embargo, necesitamos pegar un hilo en la parte inferior de la tapa., p.ej.. seda (cola, insoluble en agua y resistente a la temperatura, p.ej.. Epidiana 5 o distal), Ate un hilo pequeño al final del hilo., pero un cristal correctamente formado de la misma sustancia, que disolvimos en agua. Coloque la burbuja cerrada sobre el radiador o en el alféizar de la ventana soleada y espere. Cuando el enfriamiento es muy lento, está en un cristal colgante, que se convierte en el núcleo de la cristalización, crecerá un cristal muy grande y regular: En lugar de un hilo pegado al fondo de la tapa, podemos usar una rejilla especial doblada con un alambre e insertada en el fondo del recipiente..

Además de un enfriamiento suficientemente lento, una condición para obtener los individuales, cristales finos es la pureza de la solución y la selección del apropiado, sustancias que cristalizan fácilmente. Obtendremos una solución limpia, cuando usamos agua destilada para el experimento (es fácil de comprar en gasolineras y farmacias), todos los utensilios estarán limpios, hilo o soporte, y usaremos papel de filtro al decantar la solución. Retendrá las impurezas y, lo que es más importante, las partículas no disueltas en el agua., que podrían convertirse en agentes nucleantes adicionales. Podemos utilizar el azúcar como sustancia cristalizante., bicarbonato de sodio casero regular, sulfato de sodio Na2ENTONCES4 o sulfato de cobre CuSO4. Lo más difícil, y en casa es casi imposible obtener cristales de sal.