Diament

Diament pertenece a las piedras preciosas más valoradas. El nombre del diamante proviene de la palabra griega adamas - invencible, lo que se relaciona con sus propiedades, principalmente con dureza, el más grande de todos los minerales. Otra característica distintiva de un diamante es su brillo particularmente fuerte., llamado brillo de diamante.

Los diamantes no solo se utilizan como piedras preciosas; gran parte de los diamantes excavados se utiliza en la industria. En vista del alto precio de las piedras preciosas transparentes, el valor de su producción anual supera el valor de producción de los diamantes industriales..

W 1974 r. minado en el mundo 44 522 mil. quilates de diamantes, de los cuales se utilizaron con fines industriales 32 210 mil. kr (acerca de 72%). El uso industrial de diamantes naturales ha disminuido recientemente debido al desarrollo de la producción de diamantes sintéticos.. W 1974 r. fueron producidos 77 100 mil. kr; Sin embargo, sus granos son más pequeños que los de los diamantes naturales..

Químicamente, el diamante es carbono puro - C.. Las trazas de otros elementos que se encuentran más de una vez en los diamantes provienen de las impurezas más comunes en forma de inclusiones minerales.. Apenas hay diamantes, que no contendría infijos minúsculos; incluso el más puro, más valorado, su presencia se encuentra en el examen microscópico.

Un diamante no sufre cambios ni transformaciones químicas.; es muy resistente a los productos químicos. No se disuelve en ácidos fuertes. (azufre, nitrógeno o fluorhídrico), ni en las reglas (hidróxido de sodio o potasio). Solo se dijo, que se oxida por la acción del nitrato o una mezcla de dicromato de potasio y ácido sulfúrico.

El diamante se quema en la llama del soplador., cambiando a dióxido de carbono CO2; y el polvo de diamante calentado arde en el aire.

En una atmósfera de oxígeno, el diamante se quema a una temperatura de 720 ° C.; en atmósfera de aire, la combustión tiene lugar a unos 850 ° C. Si el proceso de combustión se interrumpe quitando la fuente de calor, se puede observar, que los bordes y esquinas de la piedra estén redondeados, y las superficies brillantes se vuelven opacas y lechosas. Con una lupa, puede ver la presencia de finas ranuras triangulares, siendo figuras de grabado de diamantes. Este daño superficial al diamante puede deberse a un calentamiento descuidado al soldar el soporte del diamante.. Si no es demasiado grande; se pueden quitar puliendo los lados.

Debido a las propiedades inusuales del diamante, algunos investigadores han asumido, que consta de algún elemento especial, que se llamaba tierra de diamantes. La estructura del diamante se definió claramente solo en la primera mitad del siglo XIX..

Comparado con el grafito, que es un tipo de carbono que persiste en la corteza terrestre, un diamante es una variedad inestable, se transforma en grafito cuando se calienta sin acceso de aire. Esta transición a bajas presiones es unidireccional y los intentos de obtener diamantes a partir del grafito han fracasado..

El diamante cristaliza en un patrón regular., más a menudo formando octaedros. Los dodecaedros rómbicos son menos comunes, cubos y tetraedros, así como otros personajes. La forma más rica en paredes es el cuarenta octaedro.

Los cristales de diamante rara vez están limitados por caras planas y bordes rectos. Las caras de los cristales suelen ser redondeadas y crean superficies irregulares.. Estas superficies se cruzan, creando arcos de curvatura variable. En muchas caras de los cristales hay protuberancias, depresiones y estrías., a veces en forma de malla. Los más comunes son los octaedros con paredes ligeramente redondeadas.; a veces toman una forma similar a una esfera. Además, los segundos cristales de diamante cúbicos suelen estar redondeados.. También hay cristales deformados., que perdieron su forma original y cristales como mordisqueados. Estas deformaciones características de los cristales de diamante están relacionadas con sus condiciones de crecimiento., así como con su posterior disolución.

Las adherencias gemelas de cristales de diamante no son infrecuentes.. Están formados por la adhesión de dos monocristales.; el plano de fusión suele ser el plano octaedro. Además de los gemelos, los gemelos múltiples son comunes.. Los cristales de diamante recubiertos a veces pueden ser difíciles de moler.

A menudo se encuentran adherencias irregulares y compactas., finos racimos cristalinos. Se llaman bort. Los agregados radiantes de los cristales de diamante se conocen como ballas.. Clústeres circulares, ziarniste, gris y de varios tamaños, hasta el tamaño del huevo, de apariencia similar a la coca, se llaman carbonado (carbonado). Se encuentran principalmente en Brasil.. Debido a su opacidad y alta resistencia a la abrasión, estas variedades se utilizan en la industria..

Construcción de un diamante. La celosía espacial de un diamante se puede representar mediante dos caras regulares con caras centradas, uno de los cuales en relación con el otro se desplaza hacia la diagonal principal del cubo. La estructura interna del diamante es diferente a la del grafito., que tiene la misma composición química. Esta estructura interna diferente explica las diferencias de propiedad, dureza especialmente diferente: un diamante es un ejemplo del cuerpo más duro, y grafito - el más suave. Comparando la distribución de átomos de carbono en diamante y grafito, se pueden ver claras diferencias. Los enlaces entre los átomos de carbono individuales en la red de diamante pertenecen a los enlaces atómicos. Cada uno de los átomos de carbono, que están más empaquetados en el cristal de diamante que en el cristal de grafito, está rodeado por otros cuatro átomos de carbono, a distancias iguales; el ángulo entre las direcciones de enlace es 109 ° 28′. En el grafito, los átomos están dispuestos en capas., como resultado, el enlace entre los átomos es mucho más débil.

Una de las características del grafito es la división paralela a los planos de la disposición más densa de átomos de carbono., Según estos planos, los enlaces entre los átomos de carbono son más fuertes que en direcciones perpendiculares a ellos.. En un diamante, los átomos de carbono están dispuestos de forma más densa en los planos del octaedro., lo que explica su escote.