Diament

Diament gehört zu den wertvollsten Edelsteinen. Der Name des Diamanten stammt vom griechischen Wort adamas - unbesiegbar, was hängt mit seinen Eigenschaften zusammen, vor allem mit Härte, das größte aller Mineralien. Eine weitere Besonderheit eines Diamanten ist sein besonders starker Glanz, Diamantglanz genannt.

Diamanten werden nicht nur als Edelsteine ​​verwendet; Ein Großteil der ausgegrabenen Diamanten wird in der Industrie verwendet. Angesichts des hohen Preises für transparente Edelsteine ​​übersteigt der Wert ihrer jährlichen Produktion den Produktionswert von Industriediamanten.

W. 1974 r. in der Welt abgebaut 44 522 tausend. Karat Diamanten, davon wurden für industrielle Zwecke verwendet 32 210 tausend. kr (Über 72%). Die industrielle Verwendung von natürlichen Diamanten hat in letzter Zeit aufgrund der Entwicklung der Produktion von synthetischen Diamanten abgenommen. W. 1974 r. produzierte sie 77 100 tausend. kr; Ihre Körner sind jedoch kleiner als die von natürlichen Diamanten.

Diamant ist chemisch reiner Kohlenstoff - C.. Spuren anderer Elemente, die mehr als einmal in Diamanten gefunden wurden, stammen von den häufigsten Verunreinigungen in Form von Mineraleinschlüssen. Es gibt kaum Diamanten, die keine winzigen Infixe enthalten würde; sogar das reinste, am meisten geschätzt, ihre Anwesenheit wird bei mikroskopischer Untersuchung festgestellt.

Ein Diamant unterliegt keinen chemischen Veränderungen und Umwandlungen; Es ist sehr beständig gegen Chemikalien. Es löst sich nicht in starken Säuren (Schwefel, Stickstoff oder Flusssäure), noch in den Regeln (Natrium- oder Kaliumhydroxid). Es wurde nur angegeben, dass es durch die Einwirkung von Nitrat oder einer Mischung aus Kaliumdichromat und Schwefelsäure oxidiert wird.

Der Diamant wird in der Flamme des Gebläses verbrannt, Umstellung auf Kohlendioxid CO2; und das erhitzte Diamantpulver brennt an der Luft.

In einer Sauerstoffatmosphäre brennt Diamant bei einer Temperatur von 720 ° C.; In Luft findet die Verbrennung bei ca. 850 ° C statt. Wenn der Verbrennungsprozess durch Entfernen der Wärmequelle unterbrochen wird, kann beobachtet werden, dass die Kanten und Ecken des Steins abgerundet sind, und glänzende Oberflächen werden stumpf und milchig. Mit einer Lupe können Sie feine dreieckige Rillen erkennen, Figuren der Diamantätzung. Eine solche oberflächliche Beschädigung des Diamanten kann durch unachtsames Erhitzen beim Löten des Diamanthalters entstehen. Wenn es nicht zu groß ist; Sie können durch Polieren der Seiten entfernt werden.

Aufgrund der ungewöhnlichen Eigenschaften des Diamanten haben einige Forscher angenommen, dass es aus einem besonderen Element besteht, das wurde Diamant Erde genannt. Die Struktur des Diamanten wurde erst in der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts klar definiert.

Im Vergleich zu Graphit, Dies ist eine Art von Kohlenstoff, der in der Erdkruste persistent ist, Der Diamant ist eine instabile Sorte, wandelt sich in Graphit um, wenn es in Abwesenheit von Luft erhitzt wird. Dieser Übergang bei niedrigen Drücken ist unidirektional und Versuche, Diamanten aus Graphit zu erhalten, sind gescheitert.

Der Diamant kristallisiert in einem regelmäßigen Muster, am häufigsten bilden sich Oktaeder. Rhombische Dodekaeder sind seltener, Würfel und Tetraeder, sowie andere Charaktere. Die an Mauern reichste Form ist das Vierzig-Oktaeder.

Diamantkristalle sind selten durch flache Flächen und gerade Kanten begrenzt. Die Flächen der Kristalle sind normalerweise abgerundet und erzeugen unebene Oberflächen. Diese Flächen schneiden sich, Erzeugen von Bögen mit variabler Krümmung. Auf vielen Seiten der Kristalle befinden sich Vorsprünge, Vertiefungen und Streifen, manchmal in Form eines Netzes. Am häufigsten sind Oktaeder mit leicht abgerundeten Wänden; manchmal nehmen sie eine kugelähnliche Form an. Auch die zweiten kubischen Diamantkristalle sind oft gerundet. Es gibt auch deformierte Kristalle, die ihre ursprüngliche Form und die Kristalle verloren haben, als ob sie knabberten. Diese charakteristischen Verformungen von Diamantkristallen hängen mit ihren Wachstumsbedingungen zusammen, sowie mit ihrer anschließenden Auflösung.

Doppeladhäsionen von Diamantkristallen sind keine Seltenheit. Sie entstehen durch Anhaften von zwei Einkristallen; Die Fusionsebene ist normalerweise die Oktaederebene. Neben Zwillingen sind mehrere Zwillinge häufig. Beschichtete Diamantkristalle können manchmal schwierig zu schleifen sein.

Oft werden unregelmäßige, kompakte Adhäsionen gefunden, feinkristalline Cluster. Sie werden Bort genannt. Die Strahlungsaggregate von Diamantkristallen werden als Ballas bezeichnet. Kreisförmige Cluster, ziarniste, grau und in verschiedenen Größen, bis zur Größe des Eies, im Aussehen koksartig, werden Carbonado genannt (Carbonado). Sie kommen hauptsächlich in Brasilien vor. Aufgrund ihrer Opazität und hohen Abriebfestigkeit werden diese Sorten in der Industrie eingesetzt.

Bau eines Diamanten. Das räumliche Gitter eines Diamanten kann durch zwei regelmäßige Flächen mit zentrierten Flächen dargestellt werden, eines davon ist relativ zum anderen in Richtung der Hauptdiagonale des Würfels verschoben. Die innere Struktur von Diamant unterscheidet sich von der von Graphit, welches die gleiche chemische Zusammensetzung hat. Diese unterschiedliche interne Struktur erklärt die Eigenschaftsunterschiede, besonders unterschiedliche Härte - ein Diamant ist ein Beispiel für den härtesten Körper, und Graphit - das weichste. Durch Vergleich der Verteilung der Kohlenstoffatome in Diamant und Graphit, Es sind deutliche Unterschiede zu erkennen. Die Bindungen zwischen den einzelnen Kohlenstoffatomen im Diamantgitter gehören zu den Atombindungen. Jedes der Kohlenstoffatome, die im Diamantkristall dichter gepackt sind als im Graphitkristall, es ist von vier weiteren Kohlenstoffatomen umgeben, in gleichen Abständen; Der Winkel zwischen den Bindungsrichtungen beträgt 109 ° 28′. In Graphit sind die Atome in Schichten angeordnet, Infolgedessen ist die Bindung zwischen den Atomen viel schwächer.

Eine der Eigenschaften von Graphit ist die Spaltung parallel zu den Ebenen der dichtesten Anordnung von Kohlenstoffatomen, Nach diesen Ebenen sind die Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen stärker als in senkrechten Richtungen zu ihnen. In einem Diamanten sind die Kohlenstoffatome in den Ebenen des Oktaeders dichter angeordnet, das erklärt seine Spaltung.