Diament

Diament tilhører de mest værdsatte ædelstene. Navnet på diamanten kommer fra det græske ord adamas - uovervindelig, hvad der er relateret til dets egenskaber, primært med hårdhed, den største af alle mineraler. Et andet særpræg ved en diamant er dens særligt stærke glans, kaldes diamantglans.

Diamanter bruges ikke kun som ædelsten; meget af de udgravede diamanter bruges i industrien. I betragtning af den høje pris på gennemsigtige ædelsten overstiger værdien af ​​deres årlige produktion produktionsværdien af ​​industrielle diamanter.

W 1974 r. udvundet i verden 44 522 tusind. karat af diamanter, hvoraf blev brugt til industrielle formål 32 210 tusind. kr (om 72%). Den industrielle anvendelse af naturlige diamanter er for nylig faldet på grund af udviklingen i produktionen af ​​syntetiske diamanter. W 1974 r. producerede dem 77 100 tusind. kr; dog er deres korn mindre end naturlige diamanter.

Kemisk er diamant rent kulstof - C.. Spor af andre grundstoffer, der findes mere end en gang i diamanter, kommer fra de mest almindelige urenheder i form af mineralindeslutninger. Der er næsten ingen diamanter, som ikke indeholder små bittesmå infixes; selv den reneste, mest værdsat, deres tilstedeværelse findes ved mikroskopisk undersøgelse.

En diamant gennemgår ikke kemiske ændringer og transformationer; det er meget modstandsdygtigt over for kemikalier. Det opløses ikke i stærke syrer (svovl, nitrogen eller flussyre), heller ikke i reglerne (natrium- eller kaliumhydroxid). Det blev kun angivet, at det oxideres ved indvirkning af nitrat eller en blanding af kaliumdichromat og svovlsyre.

Diamanten brændes i blæseren, skifter til kuldioxid CO2; og det opvarmede diamantpulver brænder i luft.

I en iltatmosfære brænder diamant ved en temperatur på 720 ° C; i luft finder forbrændingen sted ved ca. 850 ° C. Hvis forbrændingsprocessen afbrydes ved at fjerne varmekilden, kan observeres, at stenens kanter og hjørner er afrundede, og skinnende overflader bliver kedelige og mælkeholdige. Med et forstørrelsesglas kan du se tilstedeværelsen af ​​fine trekantede riller, at være figurer af diamantetsning. Sådan overfladisk beskadigelse af diamanten kan opstå ved skødesløs opvarmning, når diamantholderen loddes. Hvis det ikke er for stort; de kan fjernes ved polering af siderne.

På grund af diamantens usædvanlige egenskaber har nogle forskere antaget, at den består af et specielt element, som blev kaldt diamantjord. Diamantens struktur blev klart defineret først i første halvdel af det 19. århundrede.

Sammenlignet med grafit, som er en type kulstof, der er vedvarende i jordskorpen, diamanten er en ustabil sort, omdannes til grafit, når den opvarmes i fravær af luft. Denne overgang ved lavt tryk er ensrettet, og forsøg på at opnå diamanter fra grafit har mislykkedes.

Diamanten krystalliserer i et regelmæssigt mønster, ofte danner oktaedroner. Rhombisk dodecahedra er mindre almindelig, terninger og tetraeder, såvel som andre tegn. Den form, der er rig på vægge, er fyrre-oktaeder.

Diamantkrystaller er sjældent begrænset af flade ansigter og lige kanter. Krystallernes ansigter er normalt afrundede og skaber ujævne overflader. Disse overflader krydser hinanden, skaber buer med variabel krumning. På mange ansigter af krystallerne er der fremspring, fordybninger og strieringer, undertiden i form af et maske. De mest almindelige er oktaeder med let afrundede vægge; nogle gange tager de en form svarende til en kugle. Også de anden kubiske diamantkrystaller er ofte afrundede. Der er også deformerede krystaller, som har mistet deres oprindelige form og krystallerne som om de nappede. Disse karakteristiske deformationer af diamantkrystaller er relateret til deres vækstbetingelser, såvel som med deres efterfølgende opløsning.

Dobbelt vedhæftning af diamantkrystaller er ikke ualmindeligt. De dannes ved vedhæftning af to enkeltkrystaller; fusionsplanet er normalt oktaederplanet. Ud over tvillinger er flere tvillinger almindelige. Belagte diamantkrystaller kan undertiden være vanskelige at male.

Der findes ofte uregelmæssige, kompakte vedhæftninger, fine krystallinske klynger. De kaldes bort. De strålende aggregater af diamantkrystaller er kendt som ballas. Cirkulære klynger, ziarniste, grå og i forskellige størrelser, op til ægets størrelse, kokslignende i udseende, kaldes carbonado (carbonado). De findes hovedsageligt i Brasilien. På grund af deres opacitet og høje slidstyrke anvendes disse sorter i industrien.

Konstruktion af en diamant. En diamants rumlige gitter kan repræsenteres af to regelmæssige ansigter med centrerede ansigter, hvoraf den ene i forhold til den anden forskydes mod terningens hoveddiagonal. Den indre struktur af diamant er forskellig fra den for grafit, som har den samme kemiske sammensætning. Denne forskellige interne struktur forklarer ejendomsforskellene, især anden hårdhed - en diamant er et eksempel på den hårdeste krop, og grafit - den blødeste. Ved at sammenligne fordelingen af ​​kulstofatomer i diamant og grafit, tydelige forskelle kan ses. Bindingerne mellem de enkelte kulstofatomer i diamantgitteret hører til atombindingerne. Hvert af kulstofatomer, som er tættere pakket i diamantkrystallen end i grafitkrystallen, den er omgivet af fire andre kulstofatomer, ved lige afstande; vinklen mellem bindingsretningerne er 109 ° 28′. I grafit er atomerne arrangeret i lag, som et resultat er båndet mellem atomerne meget svagere.

En af egenskaberne ved grafit er spaltning parallelt med planerne for det tætteste arrangement af kulstofatomer, ifølge disse planer er bindingerne mellem kulstofatomer stærkere end i retninger vinkelret på dem. I en diamant er kulstofatomer arrangeret mere tæt i oktaederens plan, hvilket forklarer hans spaltning.